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Balanceo de Ecuaciones Químicas

Dra. Laura I. Santiago — Fri, 12 Aug 2011 03:34:44 +0000

Una ecuación química representa lo que ocurre en una reacción química utilizando los símbolos químicos o fórmulas químicas correctas tanto de las substancias actuando como reactantes como tambien de las substancias que son los productos. Se incluye en la ecuación en que estado de la materia se encuentra cada substancia.

Por la Ley de Conservación de Masa, la ecuación debe estar balanceada, en que la misma cantidad de átomos presentes en los reactantes sea la misma que en los productos. El balancear la ecuación si ésta no está balanceada, no debe alterar las fórmulas químicas de las substancias (los subscritos) solo se le coloca un coeficiente a la fórmula química si es necesario.

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Definición de la Tabla Periódica

Dra. Laura I. Santiago — Sun, 07 Aug 2011 04:39:51 +0000

La Tabla Periódica moderna agrupa una serie de elementos de acuerdo a sus similitudes en propiedades físicas y químicas (grupos o familias, del 1-8A y B o del 1-18) y en aumento en número atómico (periodos, del 1-7). Están agrupados en tres categorías: metals, no metales y metaloides. Tambien hay un grupo aparte colocado en series. Cada grupo o familia tiene un nombre asignado.

Coversiones: Uso del Número de Avogadro

Dra. Laura I. Santiago — Mon, 25 Jul 2011 20:49:56 +0000

La unidad del Sistema Internacional (SI) es el mol. El número de Avogadro es definido como que en 1 mol hay 6.022 x 10²³ partículas (átomos, moléculas, etc). Este valor es utilizado para obtener y/o llevar conversiones relacionando la masa en gramos y número de partículas (átomos, moléculas, etc) que hay de un elemento en específico. En muchas ocaciones es necesario tener la masa molar del elemento para ser utilizado en la operación matemática.

Determinar la Masa Fórmula de un Compuesto

Dra. Laura I. Santiago — Thu, 14 Jul 2011 04:29:19 +0000

La masa fórmula (o masa molar o masa molecular) de un compuesto se define como la masa promedio de una molécula (o unidad fórmula) de un compuesto. La masa fórmula resulta de sumar las masas atómicas de todos los átomos que se encuentran en su fórmula química y tomando en consideración que debe multiplicarse la masa de cada elemento por la cantidad de átomos de ese elemento en la fórmula química.

Símbolo de Lewis

Dra. Laura I. Santiago — Sat, 02 Jul 2011 03:10:25 +0000

Símbolo de Lewis de un elemento consiste de un símbolo químico que representa el núcleo de un átomo con sus electrones de las nubes electrónicas internas junto con unos puntos colocados alrededor del símbolo que representa los electrones de valencia, los electrones de la nube electrónica externa.

Cuando los electrones de valencia son transferidos de un átomo a otro, se forman iones que son mantenidos unidos electroestáticamente formando enlaces iónicos (compuestos iónicos) y su estructura Lewis es escrita con las cargas de sus iones y el desplazamiento de sus electrones. En otros casos, los electrones son compartidos en una manera que cada átomo adquiere una configuración electrónica de un gas noble, donde se completa el octeto (8 electrones de valencia en la nube electrónica externa) formando un compuesto covalente y se escribe compartiendo el par de electrones entre los átomos.

1.
Símbolo de Lewis

2.
Estructura de Lewis

3.
Estructura de Lewis para Compuestos Covalentes

4.
Estructura de Lewis para Compuestos Iónicos

5.
Estructura de Lewis para Iones Poliatómicos

Ley de los Gases

Dra. Laura I. Santiago — Wed, 29 Jun 2011 23:42:37 +0000

Una muestra de gas tiene cuatro propiedades básicas físicas: presión (P), volumen (V), temperature (T) y la cantidad en moles (n). Estas propiedades están interelacionadas cuando una propiedad cambia, afecta la otra o puede afectar más de una propiedad. La ley de los gases describe la relación entre dos o más propiedades manteniendo otras constantes. Por ejemplo, la Ley de Boyle indica como varía el volumen con la presión a temperatura y cantidad de moles constante. Otras leyes de gases lo son: Ley de Charles, Ley de Amonton, Ley de Gases Combinadas, Ley de Avogadro y Ley de Gases Ideales. Ley de Gases Ideales puede ser utilizado para determinar la densidad (d) y masa molar (MM) del compuesto gaseoso.

1.
Ley de Boyle

2.
Ley de Charles

3.
Ley de Amonton

4.
Ley de Gases Combinadas

5.
Ley de Avogadro

6.
Ley de Gases Ideales

Aplicaciones de gases ideales: densidad y masa molar

7.
Laboratorio Interactivo: Propiedad del Gas

Densidad

Dra. Laura I. Santiago — Wed, 29 Jun 2011 23:04:48 +0000

La densidad de una substancia es la razón de su masa a su volumen. Es una propiedad física característica de la substancia y es una propiedad intensiva, que es independiente de la cantidad de substancia. Es utilizado para la identificación de substancias.

Propiedades Físicas y Químicas; Cambio Físico y Químico

Dra. Laura I. Santiago — Wed, 29 Jun 2011 06:02:32 +0000

Los cambios físicos y químicos son manifestaciones de propiedades físicas y quimicas. Las propiedades físicas son aquellas que muestra una substancia sin alterar su composición, mientras que las propiedades químicas son aquellas que muestra un substancia solo al alterar su composición.

1.
Propiedades Físicas y Químicas

2.
Cambio Físico y Químico

Escala de pH

Dra. Laura I. Santiago — Wed, 29 Jun 2011 05:12:18 +0000

Se estableció una medida práctica para determinar la concentración del ion H+ (H3O+) (generalmente pequeña) en soluciones acuosas conocido como pH. El pH se define como el negativo logaritmo de la concentración de H+. El valor de pH nos indica si una solución es acídica, básica o neutral.

Factores de Conversión

Dra. Laura I. Santiago — Tue, 14 Jun 2011 04:44:04 +0000

La química es una ciencia cuantitativa en el cual podemos medir una propiedad de una substancia y la comparamos con un estándar cuyo valor es conocido. Cada medida es compuesto por un número y una unidad. Las medidas son obtenidas en el Sistema Inglés como en el Sistema Internacional (versión moderna del Sistema Métrico). Los factores de conversión son una herramienta para poder convertir medidas entre un sistema a otro y son utilizados para resolver problemas de química. Para llevar a cabo este proceso se establece una relación entre las unidades.

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Balanceo de Ecuaciones Químicas

Definición de la Tabla Periódica

Coversiones: Uso del Número de Avogadro

Determinar la Masa Fórmula de un Compuesto

Símbolo de Lewis

1. Símbolo de Lewis

2. Estructura de Lewis

3. Estructura de Lewis para Compuestos Covalentes

4. Estructura de Lewis para Compuestos Iónicos

5. Estructura de Lewis para Iones Poliatómicos

Ley de los Gases

1. Ley de Boyle

2. Ley de Charles

3. Ley de Amonton

4. Ley de Gases Combinadas

5. Ley de Avogadro

6. Ley de Gases Ideales